O número de massa de um átomo
(representa-se pela letra A) é igual à soma do número de protões (Z)
com o número de neutrões (N) do átomo, o que representa o número de
nucleões (protões e neutrões) existentes no átomo. Assim:
A = Z + N
(número de massa = número
de protões + número de neutrões)
Considera o seguinte exemplo:
Um átomo de carbono tem 6
protões (Z = 6). Se ele tiver neutrões (N = 7), então o seu número
de massa é igual a 13, porque:
A = Z + N
A = 6 + 7
A = 13
O
número de massa é representado em índice superior imediatamente antes do
símbolo do átomo. Neste caso:
13C
Átomos
do mesmo elemento podem ter diferente número de neutrões. O número atómico é
igual mas o número de massa pode ser diferente. Quando isto acontece esses
átomos são isótopos desse elemento.
O
número atómico (Z) e o número de massa (N) podem-se representar conjuntamente.
Como
exemplo, vamos considerar um átomo de cloro (Cl).
Este elemento apresenta um número atómico 17 (Z = 17), porque
tem 17 protões no seu núcleo, e um número de massa de 35 (A = 35 -
significa que no seu núcleo existem 35 partículas).
Então, este seria representado da
seguinte forma:
35
|
Cl
|
17
|
0 Comentários